Институт Ноосферного Естествознания - Электронные публикации

Кобозев Н.И.

---

Содержание

Введение		3
Глава I. Теория векторно-броуновских процессов и ее связь с термодинамикой информации и мышления		9
	Равновесие векторно-броуновских элементов явления	10
	Объем состояния и обобщенная энтропия явления	15
	Изоэнергетичность процесса векторизации в Ψ-поле	19
	Энтропия информации и энтропия поведения	20
	Роль векторной и броуновской компонент явления	29
	Изоморфизм векторно-броуновских процессов	31
Глава II. Обобщение принципов термодинамики		36
	Об обратимости термодинамических процессов	36
	Векторное преобразование термодинамических функций	43
	Векторное изображение термодинамических функций	45
	Формы векторизации энергии	54
Глава III. Термодинамика процесса информации		63
	Общая термодинамика информации	66
	Первая термодинамическая модель информации	70
	Вторая термодинамическая модель информации	74
	Типы информационных систем	76
	Термодинамика не шенноновской информации и парадокс Гиббса	79
Глава IV. Термодинамика процесса мышления на молекулярном уровне		85
Глава V. Молекулярно-системные процессы и типы их отображения		105
Глава VI. Термодинамика процесса мышления на молекулярно-системном уровне		116
Глава VII. Полный термодинамический путь процесса информации и мышления		127
	Постановка задачи	127
	Термодинамический путь информации	136
	Термодинамический путь мышления	138
	Об интуиции	141
	Характер работы мозга и сознания на постоянном термодинамическом уровне	142
Глава VIII. Термодинамика символа		148
Глава IX. Об алгоритмическом истолковании отрицательной энтропии (антиэнтропии)		160
Глава X (дополнительная) О "физике мышления"		173
Заключение		185

---

Обобщение принципов термодинамики

Представляет существенным установить, что соотношения, полученные из теории векторно-броуновских процессов, могут быть получены из самой термодинамики в ее классической форме и, следовательно, не находятся в противоречии с ней. Кроме того, при рассмотрении информации и мышления мы всегда имеем дело не с чисто самопроизвольными процессами, но с процессами, которые осуществляются с участием определенного механизма — мозга. Поэтому важно сравнить характеристики этих двух типов процессов и выяснить, что вносит механизм в их термодинамику. С этим же, как будет видно, связан фундаментальный вопрос об эргодности и неэргодности процессов.

Об обратимости термодинамических процессов

Обычный способ рассмотрения процессов в термодинамике заключается в выделении из всей природы данной системы изучаемых тел и определении термодинамических изменений, происходящих в этой системе. Вся остальная природа определяется как внешняя среда, изменения которой не рассматриваются при анализе.

Рассмотрим термодинамику процесса I→II в его необратимой и обратимой форме.

Так как бесконечность природы совмещается с бесконечностью протекающих в ней процессов, причем эти бесконечности одного порядка, то на систему, где протекает данный процесс I→II, приходится не бесконечный, но чрезвычайно большой участок природы. Будем называть его просто «природой» и считать практически изолированным от других столь же больших участков.

Пусть изотермически протекает процесс I→II причем свободная энергия участвующих в ней тел уменьшается на ΔF полная энергия на ΔU и энтропия на ΔS ¹. Пусть при естественном ходе процесса I→II т. е. протекающем без участия какого-либо механизма, получается внешняя работа А. При необратимом процессе эта работа представляет неопределенный и «случайный» результат. Так, например, подрыв какого-либо заряда может не только беспорядочно раскидать породу, но и случайно забросить какой-либо ее кусок на значительную высоту и этим запасти в породе некоторую свободную энергию.

Такая «случайная» работа необратимого процесса может быть и положительной и отрицательной. Иначе говоря, запас свободной энергии в природе (т. е. системы + внешней среды) при протекании необратимого процесса I→II может уменьшиться на величину, меньшую и большую ΔF

(II.1)

Этот второй случай реализуется, если тела II помимо убыли свободной энергии при реакции I→II понижают свою энергию еще за счет «случайного» перехода на более низкий внешний энергетический уровень (например, гравитационный). Так как «случайные» дополнительные уровни статистически компенсируют друг друга, то в результате ΣA=0.

Чтобы рассматривать проблему обратимости химических процессов, надо, естественно, установить критерий этой обратимости.

Полный текст этого документа (Глава 1) можно посмотреть в формате PDF (825Кб)

---

 ¹⁾  Все термодинамические величины без индекса относятся к химическому превращению тел I в тела II или наоборот.

[Обсуждение на форуме «Наука»]